Question

Масса оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа (3), равна _ г.

Answer 1

Решение
0.5 моль  х моль
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
2 моль    1 моль
M(Fe(OH)3)=56+16*3+1*3=107 г/моль
n(Fe(OH)3)=m/M=53.5/107=0.5 моль
М(Fe2O3)=56*2+16*3=160 г/моль
n(Fe2O3)=1*0.5/2=0.25 моль
m(Fe2O3)=160*0.25=40 г
Ответ: m(Fe2O3)=40 г

Answer 2

2Fe(OH)3↓= Fe2O3 + 3H2O
n(Fe2O3) =53,5/160=0,334 моль
n(Fe(OH)3)= 0,669 моль
m(Fe(OH)3) = 107*0,669= 71,6г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса гидроксида железа (Fe(OH)3) равна массе одного моля этого вещества и составляет около 106,867 г/моль.

Масса оксида железа (Fe2O3), который образуется при нагревании гидроксида железа, будет равна массе одного моля этого вещества. Молярная масса оксида железа составляет около 159,688 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа.

Сначала найдем количество вещества гидроксида железа в молях, используя формулу:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Количество вещества гидроксида железа = 53,5 г / 106,867 г/моль ≈ 0,5 моль

Так как гидроксид железа (Fe(OH)3) имеет коэффициент 1 в уравнении реакции, а оксид железа (Fe2O3) имеет коэффициент 2, то количество вещества оксида железа будет в два раза больше.

Количество вещества оксида железа = 2 * 0,5 моль = 1 моль

И, наконец, рассчитаем массу оксида железа, используя формулу:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса оксида железа = 1 моль * 159,688 г/моль ≈ 159,688 г

Таким образом, масса оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа, будет равна приблизительно 159,688 г.