Question

Алюминий массой 16,2 г растворили в избытке соляной кислоты.Определите:а)массу образовавшейся соли,б)объём(н.у.)выделившегося газа.

Answer 1

2Al+6HCl>2AlCl3+3H2
m(Al)=16.2г.
a)m(AlCl3)-?
b)V(H2)-?
Решение:
а)v(это Ню)(Al)=m(Al)/M(Al)=16.2г./27г./моль=0.6моль.
0.6/2=x/2  x=0.6  v(AlCl3)=0.6 моль.
m(AlCl3)=v(AlCl3)*M(AlCl3)=0.6моль*132г/моль=79.2г.
b)0.6/2=x/3  x=0.6*3/2=0.9  v(H2)=0.9моль.
V(H2)=v(H2)*Vm=0.9моль*22.4л/моль.=20.16л.

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

где Al - алюминий, HCl - соляная кислота, AlCl3 - хлорид алюминия, H2 - водород.

а) Чтобы определить массу образовавшейся соли (хлорида алюминия), необходимо знать соотношение между массой алюминия и массой хлорида алюминия в реакции. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия соответствуют 2 молям хлорида алюминия. Таким образом, масса хлорида алюминия будет равна массе алюминия, умноженной на молярную массу хлорида алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль

Масса хлорида алюминия = масса алюминия * (молярная масса хлорида алюминия / молярная масса алюминия)

Масса алюминия = 16.2 г Масса хлорида алюминия = 16.2 г * (133.34 г/моль / 26.98 г/моль)

Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида алюминия) составит примерно X г.

б) Чтобы определить объем выделившегося газа (водорода), необходимо знать соотношение между массой алюминия и объемом выделившегося газа в реакции. Из уравнения реакции видно, что 2 моля водорода соответствуют 2 молям алюминия. Таким образом, объем выделившегося газа будет пропорционален массе алюминия.

Объем выделившегося газа = масса алюминия * (объем молярного газа / молярная масса алюминия)

Молярный объем газа (нормальные условия) = 22.4 л/моль

Объем выделившегося газа = масса алюминия * (22.4 л/моль / молярная масса алюминия)

Объем выделившегося газа = 16.2 г * (22.4 л/моль / 26.98 г/моль)

Ответ: Объем выделившегося газа (водорода) составит примерно X л.

Пожалуйста, обратите внимание, что значения массы соли и объема газа являются приближенными, так как в реальности могут происходить некоторые потери или погрешности во время эксперимента.