Question

Решить задачу. 21 г (Fe) сожгли в 54 г хлора (сl2). Определение массу образовавшейся соли (FeCl3)

Answer 1

3Сl2 + 2Fe = 2FeCl3
n(Сl2)=m(Сl2)/M(Сl2)=54г/71г/моль=0,76 моль
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=21г/56г/моль=0,38 моль
На 0,76 моль Сl2 необходимо 0,5 моль Fe, а у нас всего 0,38 моль значит Fe в недостатке, считаем по нему.
n(Fe):n(FeCl3)=1:1
n(FeCl3)=0,38 моль
m(FeCl3)=n(FeCl3)*М(FeCl3)=0,38моль*162г/моль=61,6г
Ответ: 61,6 г

Answer 2

Задача: Расчет массы образовавшейся соли (FeCl3) при сжигании 21 г железа (Fe) в 54 г хлора (Cl2)

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Масса железа (Fe), которое сгорает, равна 21 г. Масса хлора (Cl2), который реагирует с железом, равна 54 г.

Мы хотим определить массу образовавшейся соли (FeCl3).

Для решения задачи, нам необходимо установить соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Для этого мы можем использовать уравнение реакции сгорания железа в хлоре:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль соли FeCl3 требуется 2 моль железа (Fe) и 3 моль хлора (Cl2).

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы образовавшейся соли (FeCl3):

(21 г Fe) / (2 моль Fe) = (x г FeCl3) / (2 моль FeCl3)

(54 г Cl2) / (3 моль Cl2) = (x г FeCl3) / (2 моль FeCl3)

Решая эти уравнения, мы можем найти массу образовавшейся соли (FeCl3).

Расчет массы образовавшейся соли (FeCl3):

(21 г Fe) / (2 моль Fe) = (x г FeCl3) / (2 моль FeCl3)

x г FeCl3 = (21 г Fe * 2 моль FeCl3) / (2 моль Fe)

x г FeCl3 = 21 г FeCl3

(54 г Cl2) / (3 моль Cl2) = (x г FeCl3) / (2 моль FeCl3)

x г FeCl3 = (54 г Cl2 * 2 моль FeCl3) / (3 моль Cl2)

x г FeCl3 = 36 г FeCl3

Таким образом, масса образовавшейся соли (FeCl3) при сжигании 21 г железа (Fe) в 54 г хлора (Cl2) составляет 36 г.