Question

Какая масса сульфата бария образуется из 180 г сульфата натрия с 150 г хлорида бария, если выход продукты составляет 85% от теоретический возможного?

Answer 1

.......................................................
........................................................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество сульфата бария, которое образуется из 180 г сульфата натрия и 150 г хлорида бария, а затем учесть выход продуктов.

1. Начнем с расчета количества сульфата бария, которое образуется из реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22,99*2 + 32,07 + 15,999*4 = 142,04 г/моль Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 + 35,453*2 = 208,23 г/моль Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 137,33 + 32,07 + 15,999*4 = 233,39 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента: Моля сульфата натрия = масса / молярная масса = 180 г / 142,04 г/моль = 1,27 моль Моля хлорида бария = масса / молярная масса = 150 г / 208,23 г/моль = 0,72 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль сульфата натрия реагирует с 1 моль хлорида бария, образуя 1 моль сульфата бария. Таким образом, с учетом ограничивающего реагента (в данном случае, хлорида бария), образуется 0,72 моль сульфата бария.

Теперь учтем выход продуктов. Если выход продуктов составляет 85% от теоретически возможного, то реальное количество сульфата бария, образующегося в реакции, будет:

Реальное количество сульфата бария = 0,72 моль * 85% = 0,72 моль * 0,85 = 0,612 моль

Наконец, найдем массу сульфата бария, используя его молярную массу: Масса сульфата бария = количество вещества * молярная масса = 0,612 моль * 233,39 г/моль = 142,82 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося из 180 г сульфата натрия и 150 г хлорида бария при 85% выходе продуктов, составит 142,82 г.