Question

При сжигание 96 г. магния получили 120 г. оксида магния ,определитель выход продукта реакции

Answer 1

2Mg+O2=2MgO;
M(Mg)=24 г/моль; n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=96/24=4 моль;
n(MgO)=n(Mg)=4 моль (по уравнению реакции); M(MgO)=40 г/моль;
m(MgO)теор.=n(MgO)*M(MgO)=4*40=160 г;
W=m(MgO)практ. / m(MgO)теор.=120/160=0,75 (75 %).

Answer 2

Массовая доля магния в оксиде магния можно определить, используя уравнение реакции сжигания магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния превращаются в 2 моля оксида магния. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна 40 г/моль.

Исходя из этого, можно рассчитать массовую долю магния в оксиде магния:

Масса магния = 96 г Масса оксида магния = 120 г

Моля магния = 96 г / 24 г/моль = 4 моль Моля оксида магния = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Таким образом, массовая доля магния в оксиде магния составляет:

(4 моль * 24 г/моль) / (3 моль * 40 г/моль) = 96 г / 120 г = 0,8

Таким образом, массовая доля магния в оксиде магния составляет 80%.