Question

В раствор хлорида меда (II) массой 200г (массовая доля хлорида меди 1,35%) опустили железную деталь массой 5,6г. Рассчитайте массу меди, выделившейся из раствора.

Answer 1

3CuCl2+2Fe=2FeCl3+3Cu
mCuCl2=200г*0,0135=2,7г
ню CuCl2= 2,7г:134г/моль=0,2 моль
ню Fe = 5,6г : 56г/моль=0,1 моль
CuCl2 в избытке
ню Cu = 1,5ню Fe = 0,15 моль
mCu = 0,15моль*64г/моль = 9,6г
Ответ:9,6г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и уравнение реакции.

Сначала запишем уравнение реакции:

Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

Теперь рассчитаем количество меди, выделившейся из раствора. Мы знаем, что массовая доля хлорида меди в растворе составляет 1,35%, а масса раствора равна 200г. Таким образом, масса хлорида меди в растворе составляет:

200г * 1,35% = 2,7г

Теперь рассчитаем количество меди, выделившейся из раствора. Мы знаем, что железная деталь была опущена в раствор, и медь выделилась в результате реакции. Масса железной детали составляет 5,6г. Согласно уравнению реакции, каждый моль железа реагирует с одним моль меди. Молярная масса железа равна примерно 55,85г/моль, а меди - примерно 63,55г/моль.

Таким образом, количество меди, выделившейся из раствора, можно рассчитать как:

(масса железной детали / молярная масса железа) * молярная масса меди = (5,6г / 55,85г/моль) * 63,55г/моль ≈ 6,36г

Итак, масса меди, выделившейся из раствора, составляет примерно 6,36г.