Question

при сжигании 48г углерода образовалось 176г оксида углерода (IV).сколько граммов кислорода вступило в реакцию ?

Answer 1

C + O2 = CO2
n(C)= 48г/12г/моль= 4 моль;
n(CO2)=176г/44 г/моль = 4 моль; т.к. по уравнению из 1 моль С образуется 1 моль СО2, а расходуется кислорода тоже 1 моль, следовательно, на сжигание 4 моль С - затратится 4 моль О2. 
m(O2)= n*M(O2)=4моль*32г/моль =128 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество кислорода, которое вступило в реакцию при сжигании 48 граммов углерода и образовании 176 граммов оксида углерода (IV).

Для начала, давайте определим мольную массу углерода (C) и оксида углерода (IV) (CO2). По таблице периодических элементов, молярная масса углерода составляет примерно 12 г/моль, а молярная масса оксида углерода (IV) составляет примерно 44 г/моль.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и молями для определения количества молей углерода и оксида углерода (IV). Для этого мы разделим массу каждого вещества на его молярную массу:

Моль углерода (C) = масса углерода / молярная масса углерода = 48 г / 12 г/моль = 4 моль углерода Моль оксида углерода (IV) (CO2) = масса оксида углерода (IV) / молярная масса оксида углерода (IV) = 176 г / 44 г/моль = 4 моль оксида углерода (IV)

Из уравнения реакции сгорания углерода, мы знаем, что каждый моль углерода соединяется с одним молью кислорода (O2) для образования одного моля оксида углерода (IV) (CO2). Следовательно, количество молей кислорода, вступившего в реакцию, равно количеству молей ок