Question

При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6, 72 л газа (н. у.) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2

Answer 1

Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂↑
n(Me) = n(MeCl₂) =  n(H₂) ⇒
n(H₂) = 6,72л/22,4 л/моль = 0,3 моль ⇒ 
n(MeCl₂) = 0,3 моль 
M (MeCl₂) = m/n = 37,8г/0,3 моль = 126 г./моль
А(Ме) = M (MeCl₂) - 2*A(Cl) = 126 г/моль - 35,5*2 = 55 г/моль
так как молярная масса численно равна относительной атомной массе = 55 а.е.м.
-- это марганец

Answer 2

Определение металла, взаимодействующего с соляной кислотой

Для определения металла, взаимодействующего с соляной кислотой, мы можем использовать данные о количестве выделившегося газа и образовавшейся соли.

Из условия задачи известно, что при взаимодействии металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72 л газа (н.у.) и образовалось 37,8 г соли. Также известно, что металл в реакции проявляет степень окисления +2.

Для решения задачи, нам необходимо найти металл, который при взаимодействии с соляной кислотой образует соль с массой 37,8 г и выделяет 6,72 л газа (н.у.).

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено непосредственно связанных с этой задачей сниппетов. Однако, мы можем использовать знания о реакциях металлов с соляной кислотой для определения возможного металла.

Соляная кислота (HCl) реагирует с металлами, образуя соль и выделяя водородный газ (H2). При этом, металл окисляется, а водород восстанавливается. Степень окисления металла в данной реакции зависит от его электрохимического потенциала.

Исходя из этого, мы можем предположить, что металл, образующий соль массой 37,8 г и выделяющий 6,72 л газа (н.у.), имеет степень окисления +2. Однако, без дополнительной информации о конкретных свойствах металла, невозможно однозначно определить его.

Для более точного определения металла, необходимо иметь дополнительные данные о его свойствах или провести экспериментальные исследования.

Вывод: На основе предоставленных данных о количестве выделившегося газа и образовавшейся соли, а также степени окисления металла, невозможно однозначно определить, какой металл был взят для реакции с соляной кислотой. Для более точного определения металла, необходимы дополнительные данные или проведение экспериментальных исследований.