Question

Найдите массу соли которая образовалась при взаимодействии 100 г. кальций оксида и соляной кислоты

Answer 1

СaO+2HCl=CaCl2+H2O

n(CaO)=m/M=100/56=1.8 моль

n(CaO)/1=n(CaCl2)/1

n(CaCl2)=1.8 моль

m(CaCl2)=n*M=1.8*111=199.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции:

$$CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$$

Затем нужно найти количество вещества кальций оксида и соляной кислоты, которые вступают в реакцию:

$$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{100}{56} \approx 1,79~\text{моль}$$

$$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{m(HCl)}{36,5}$$

Так как реакция идет до полного исчерпания одного из реагентов, нужно определить, какой из них является ограничивающим. Для этого нужно сравнить отношения количеств вещества реагентов и их коэффициентов в уравнении реакции:

$$\frac{n(CaO)}{1} \approx 1,79$$

$$\frac{n(HCl)}{2} = \frac{m(HCl)}{73}$$

Если $m(HCl) > 130,67~\text{г}$, то ограничивающим реагентом будет кальций оксид, иначе - соляная кислота.

В первом случае, количество вещества образовавшейся соли будет равно количеству вещества кальций оксида:

$$n(CaCl_2) = n(CaO) \approx 1,79~\text{моль}$$

Масса соли будет равна:

$$m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) \approx 1,79 \cdot 111 \approx 198,69~\text{г}$$

Во втором случае, количество вещества образовавшейся соли будет равно половине количества вещества соляной кислоты:

$$n(CaCl_2) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{m(HCl)}{73} \cdot \frac{1}{2} = \frac{m(HCl)}{146}$$

Масса соли будет равна:

$$m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = \frac{m(HCl)}{146} \cdot 111 = \frac{111}{146} \cdot m(HCl)$$

Для более подробной информации о солях и их свойствах, вы можете посмотреть [эту статью](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8).