Question

Срочно !!! Буду очень благодарна!) Вычислите массу осадка, который образуется в результате взаимодействия серной кислоты массой 196 г с барий нитратом................Обчисліть масу осаду, що утворюється внаслідок взаємодії сульфатної кислоти масою 196 г з барій нітратом.

Answer 1

       196 г                                              Х г
     H2SO4      +       Ba(NO3)2 ->       BaSO4     +    2HNO3
n=1 моль                                            n=1 моль
М = 98 г/моль                                   М = 233 г/моль
m=98 г                                              m=233 г

196 г H2SO4   -    Х г BaSO4
98 г H2SO4    -    233 г BaSO4
m(BaSO4) = 196 * 233 / 98 = 466 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и барий нитратом (Ba(NO3)2), чтобы выяснить, какой осадок образуется.

Сначала составим уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2HNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок бария сульфата (BaSO4). Молярная масса бария сульфата (BaSO4) равна 233,4 г/моль.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты и бария нитрата:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,3 г/моль Количество вещества Ba(NO3)2 = масса / молярная масса = 196 г / 261,3 г/моль = 0,75 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2SO4 и Ba(NO3)2 1:1, но барий сульфат (BaSO4) образуется в виде осадка, поэтому его количество будет определяться количеством ограничивающего реагента, который в данном случае - Ba(NO3)2.

Таким образом, количество вещества BaSO4, образующегося в результате реакции, будет равно 0,75 моль.

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = количество вещества × молярная масса = 0,75 моль × 233,4 г/моль = 175,05 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, который образуется в результате взаимодействия серной кислоты массой 196 г с барий нитратом, составляет 175,05 г.