Question

Помогите пожалуйста, ребят, рассчитайте объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 13,2г

Answer 1

                    13,2г                        Хг
2KOH + (NH₄)SO₄ = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

M((NH₄)SO₄) = 132 г/моль
Vm(NH₃) = 22,4 * 2 = 44,8 л/моль

13,2 / 132 = Х / 44,8     Х = (13,2 * 44,8) / 132 = 4,48 л

Answer 2

Для расчета объема аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония, нужно знать балансовое уравнение реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KOH + (NH4)2SO4 -> 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида калия реагируют с 1 молью сульфата аммония, образуя 2 моля аммиака.

Сначала найдем количество вещества сульфата аммония:

m = 13,2 г M (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль

n = m/M = 13,2/132,14 = 0,1 моль сульфата аммония

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония образует 2 моля аммиака. Таким образом, количество вещества аммиака равно:

n(NH3) = 2 * n((NH4)2SO4) = 2 * 0,1 = 0,2 моль

Теперь найдем объем аммиака при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

Vm(NH3) = 22,4 л/моль

V(NH3) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Таким образом, объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 13,2 г, равен 4,48 л.