Question

Помогите,пожалуйста!!! CaO массой 14г обработан раствором со 35г HNO3.Установите массу образовавшейся соли.

Answer 1

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(CaO)=14г:56г/моль=0,25моль
n(HNO3)=35г:63г/моль=0,56моль
по уравнению реакции n(CaO) относится к n(HNO3) как 1:2 => n(CaO) в недостатке и вычисления выполняем по нему
n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0.25моль
m(Ca(NO3)2)=0.25*164=41г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какие реакции происходят между CaO и HNO3.

Реакция между CaO и HNO3 приведет к образованию соли и воды:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Теперь нужно определить, сколько моль CaO и HNO3 участвует в реакции.

Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль Моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 35 г / 63 г/моль = 0.56 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3. Так как у нас есть 0.25 моль CaO и 0.56 моль HNO3, то CaO будет ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество образовавшейся соли. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO3)2.

Таким образом, количество моль Ca(NO3)2 = 0.25 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

Масса Ca(NO3)2 = количество моль Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 = 0.25 моль * (40 + 14 + 48 * 2) г/моль = 0.25 моль * 164 г/моль = 41 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 41 г.