Question

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-: а) F б) Ca в) Ar г) Sr 2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+: а) 21 б) 24 в) 27 г) 52 3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: а) 14 б) 2 в) 10 г) 6 4.Число орбиталей на f - подуровне: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7 5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg б) Ca в) Si г) Cl 6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет: а) Al б) S в) Si г) Ar 7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO: а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga 8. К р-элементам относится: а) кремний б) актиний в) гелий г) хром 9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами: а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As 10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения: а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4 11. Составить электронную и электронно-графическую формулу элементов с порядковыми номерами 25, 26, 56 и их ионов. Охарактеризовать их положение в ПСЭ (номер периода, группы, тип элемента, формулы гидридов и высших оксидов).

Answer 1

1-в
2-а
3-б
4-г
5-а
6-г
7-а
8-а
9-г
10-г.
11  ₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  Марганец -  находится в 4 периоде, в побочной подгруппе 7 группы, Металл, высший оксид Mn₂O₇. гидроксид Mn(OH)₂
         ₂₆Fe  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  Железо - находится в 4 периде, в побочной подгруппе 8 группы. Металл, высший оксид Fe₂O₃. гидроксид Fe(OH)₃
         ₅₆Ba  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² Барий  - находится в 6 периоде, главной подгруппе 2 группы. Металл, высший оксид BaO. гидроксид Ba(OH)₂

Answer 2

1. Определение химического элемента по составу его атома

Состав атома: 18 p, 20 n0, 18 e-

Из данного состава атома можно определить, что это атом аргонa (Ar).

2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+

Ион хрома 24Cr3+ имеет общее число электронов, равное 21.

3. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно

Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно 2.

4. Число орбиталей на f-подуровне

Число орбиталей на f-подуровне равно 7.

#### 1. Определение химического элемента по составу его атома

Для определения химического элемента по составу его атома, нужно учитывать количество протонов в ядре атома. В данном случае, состав атома указан следующим образом: 18 p+, 20 n0, 18 e-. Чтобы определить элемент, нужно учесть количество протонов, так как оно определяет химические свойства элемента. В данном случае, количество протонов равно 18, что соответствует элементу F (фтор).

2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+

Чтобы определить общее число электронов у иона хрома 24Cr3+, нужно учесть заряд иона. В данном случае, заряд иона указан в верхнем индексе и равен 3+. Общее число электронов в ионе можно определить вычитанием заряда иона из общего числа электронов в нейтральном атоме. У хрома (Cr) общее число электронов равно 24. Вычитаем заряд иона (3+), получаем 21 электрон. Таким образом, общее число электронов у иона хрома 24Cr3+ равно 21.

3. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно

Максимальное число электронов, которые могут занимать 3s-орбиталь, равно 2. Каждая орбиталь может вместить максимум 2 электрона, по принципу Паули.

4. Число орбиталей на f-подуровне

Число орбиталей на f-подуровне равно 7. Подуровень f имеет 7 орбиталей, обозначаемых буквами f, g, h, i, k, l, m.

5. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов

Среди приведенных элементов, наименьший радиус атома имеет элемент Cl (хлор).

6. Из приведенных элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства

Из приведенных элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента S (сера).

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO

Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO, включает элементы P (фосфор), As (мышьяк) и N (азот).

8. К р-элементам относится

К р-элементам относится элемент хром (Cr).

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами

Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами Ca (кальций) и Si (кремний).

10. Электронная формула атома и формула его водородного соединения

Электронная формула атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения: CH₄ (метан).

11. Составить электронную и электронно-графическую формулу элементов с порядковыми номерами 25, 26, 56 и их ионов. Охарактеризовать их положение в ПСЭ (номер периода, группы, тип элемента, формулы гидридов и высших оксидов)

- Элемент с порядковым номером 25: Mn (марганец) - Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵ - Электронно-графическая формула:  - Положение в ПСЭ: 4-й период, 7-я группа, переходный металл, формулы гидридов: MH₃, высших оксидов: MnO₂, Mn₂O₇.

- Элемент с порядковым номером 26: Fe (железо) - Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ - Электронно-графическая формула:  - Положение в ПСЭ: 4-й период, 8-я группа, переходный металл, формулы гидридов: MH₃, высших оксидов: FeO, Fe₂O₃.

- Элемент с порядковым номером 56: Ba (барий) - Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s² - Электронно-графическая формула:  - Положение в ПСЭ: 6-й период, 2-я группа, щелочноземельный металл, формулы гидридов: MH₂, высших оксидов: BaO, BaO₂.

Надеюсь, эта информация будет полезной! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.