Question

1)Составить уравнение реакций,уравнять их и указать тип реакции: А)Гидроксид калия+серная кислота＝сульфат калия+вода； Б)нитрат серебра+медь＝нитрат меди(2)+серебро； В)гидроксид цинка＝оксид цинка+вода； Г)оксил серы(6)+вода＝серная кислота； 2)Определить объём уислорода,необходимый для получения 224г оксида кальция в результате взаимодействия кальция с кислородом ； 3)Сколько образуется граммов оксида азота(5),при взаимодействии 28 граммов азота с кислородом. Пожалуйста очень нужно

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Уравнение реакций и их уравнение

A) Гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода

Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Тип реакции: Двойная замена

B) Нитрат серебра + медь = нитрат меди(II) + серебро

Уравнение реакции: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

Тип реакции: Двойная замена

C) Гидроксид цинка = оксид цинка + вода

Уравнение реакции: Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Тип реакции: Распад

D) Оксид серы(6) + вода = серная кислота

Уравнение реакции: SO3 + H2O → H2SO4

Тип реакции: Гидратация

Определение объема кислорода

Для получения 224 г оксида кальция из реакции кальция с кислородом, используем уравнение реакции:

2Ca + O2 → 2CaO

Молярная масса CaO = 56 g/mol Таким образом, количество молей CaO = масса / молярная масса = 224 g / 56 g/mol = 4 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaO требует 1 моль O2. Таким образом, количество молей O2 = 4 моль.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Количество граммов оксида азота(5)

При взаимодействии 28 г азота с кислородом, оксид азота(5) образуется по уравнению:

4N + 5O2 → 4NO5

Молярная масса NO5 = 30 g/mol Таким образом, количество молей NO5 = масса / молярная масса = (28 g / 28 g/mol) / 4 = 1/4 моль

Следовательно, количество граммов оксида азота(5) = количество молей * молярная масса = (1/4 моль) * 30 g/mol = 7.5 граммов.