Question

1)распределение электронов по энергетическим уровням в атоме )2)8)4. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида,гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнение реакций,подтверждающего ваши выводы. 2) напишите уравнение реакций алюминия со следующими веществами:O2,S. Рассмотрите эти реакции с окислительно-восстановительной точки зрения. 3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. 4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)? Помогите пожалуйста,умоляю

Answer 1

1.₁₄Si )₂)₆)₄    ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
 водородное соединение  SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄

2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄

 4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
----------------------------
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M    n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. Ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.

Answer 2

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме

Распределение электронов в атоме происходит в соответствии с принципом заполнения энергетических уровней. Энергетические уровни в атоме обозначаются числами n=1, 2, 3, и т.д., где n - главное квантовое число. Каждый энергетический уровень может содержать определенное количество электронов. Распределение электронов по энергетическим уровням происходит следующим образом:

- Первый энергетический уровень (n=1) может содержать максимум 2 электрона. - Второй энергетический уровень (n=2) может содержать максимум 8 электронов. - Третий энергетический уровень (n=3) может содержать максимум 18 электронов. - Четвертый энергетический уровень (n=4) может содержать максимум 32 электрона.

Пример распределения электронов по энергетическим уровням: - Атом кислорода (O) имеет 8 электронов. Распределение электронов в атоме кислорода: 2 на первом энергетическом уровне и 6 на втором энергетическом уровне. - Атом кальция (Ca) имеет 20 электронов. Распределение электронов в атоме кальция: 2 на первом энергетическом уровне, 8 на втором энергетическом уровне и 8 на третьем энергетическом уровне.

Определение элемента и его соединений

1) Определение элемента: Для определения элемента необходимо знать количество электронов в атоме. Например, если атом содержит 8 электронов, то это атом кислорода (O).

2) Формулы высшего оксида, гидроксида и водородного соединения: - Высший оксид: формула высшего оксида обычно состоит из символа элемента и индекса, указывающего на количество атомов кислорода в соединении. Например, высший оксид кислорода (O) имеет формулу O2. - Гидроксид: формула гидроксида обычно состоит из символа элемента и OH-. Например, гидроксид натрия (Na) имеет формулу NaOH. - Водородное соединение: формула водородного соединения обычно состоит из символа элемента и H. Например, водородное соединение хлора (Cl) имеет формулу HCl.

Характер соединений: - Высший оксид: высший оксид обычно является оксидом кислорода и имеет окислительный характер. - Гидроксид: гидроксид обычно является основанием и имеет щелочной характер. - Водородное соединение: водородное соединение может быть как кислотой, так и основанием, в зависимости от свойств другого вещества, с которым оно реагирует.

Примеры уравнений реакций: - Реакция образования высшего оксида кислорода (O2): 2O2(g) -> 2O3(g) (озон) - Реакция образования гидроксида натрия (NaOH): Na(s) + H2O(l) -> NaOH(aq) + H2(g) - Реакция образования водородного соединения хлора (HCl): H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)

Реакции алюминия с кислородом и серой

1) Реакция алюминия с кислородом (O2): 4Al(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s)

2) Реакция алюминия с серой (S): 2Al(s) + 3S(s) -> Al2S3(s)

Окислительно-восстановительная точка зрения: - В реакции алюминия с кислородом (O2), алюминий окисляется, а кислород восстанавливается. - В реакции алюминия с серой (S), алюминий окисляется, а сера восстанавливается.

Взаимодействие оксида фосфора (V) с различными веществами

Оксид фосфора (V) (P2O5) может взаимодействовать с различными веществами:

1) Соляной кислотой (HCl): P2O5(s) + 3HCl(aq) -> 2H3PO4(aq)

2) Гидроксидом бария (Ba(OH)2): P2O5(s) + 3Ba(OH)2(aq) -> 2Ba3(PO4)2(aq) + 6H2O(l)

3) Диоксидом серы (SO2): P2O5(s) + 2SO2(g) -> 2P2O4(s) + 2SO3(g)

4) Водой (H2O): P2O5(s) + 3H2O(l) -> 2H3PO4(aq)

Расчет массы железа, полученной из оксида железа (III)

Для расчета массы железа, полученной из оксида железа (III), необходимо знать молярную массу оксида железа (III) (Fe2O3) и использовать соотношение между молями веществ в реакции.

Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) составляет 159,69 г/моль.

Уравнение реакции превращения оксида железа (III) в железо: 2Fe2O3(s) + 3C(s) -> 4Fe(s) + 3CO2(g)

Из уравнения видно, что для превращения 2 моль оксида железа (III) требуется 4 моля углерода, чтобы получить 4 моля железа.

Расчет массы железа можно выполнить следующим образом:

1) Рассчитаем количество молей оксида железа (III) в 128 кг: Масса = молярная масса x количество молей Количество молей = масса / молярная масса Количество молей оксида железа (III) = 128 000 г / 159,69 г/моль

2) Расс