Question

помогитеее!!!!Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

Answer 1

........................................................................................................

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов нитрата бария и серной кислоты, нам необходимо узнать, какой осадок образуется при их взаимодействии.

Реакция между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) приведет к образованию осадка бария сульфата (BaSO4) и нитрата водорода (HNO3):

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между нитратом бария и серной кислотой равно 1:1. Таким образом, в данной реакции все вещества реагируют в стехиометрических пропорциях.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261,34 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Количество вещества нитрата бария = масса / молярная масса = 26,1 г / 261,34 г/моль = 0,1 моль Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 4,5 г / 98,08 г/моль = 0,046 моль

Так как мольное соотношение между нитратом бария и серной кислотой равно 1:1, то они реагируют полностью. Это означает, что количество образующегося осадка будет определяться количеством бария в реакции.

Молярная масса бария сульфата (BaSO4) = 233,39 г/моль

Теперь найдем массу образующегося осадка:

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 233,39 г/моль = 23,34 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г, составляет 23,34 г.