Question

Расположение электронов по энергетическим уровнем.

Answer 1

Атом имеет сложное строение.  В нем есть положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, Вокруг ядра находятся энергетические уровни на которых размещаются электроны. Энергетические уровни имеют подуровни это:
 s-подуровень на котором размещается не больше 2-х электронов,
 p- подуровень на котором размещается не более 8 электронов,
 d - поуровень на котором размещается не более 10 электронов, дальше идет f - подуровень и т,д.
Используя данные периодической системы мы всегда можем изобразить схему строения атома, его электронную формулу.
 Например,
 Натрий                    ₊₁₁Na  1s²2s²2p⁶3s¹
Магний                     ₊₁₂Mg  1s²2s²2⁶3s²
Алюминий               ₊₁₃AI    1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Кремний                  ₊₁₄Si    1s²2s²2p⁶3s²3p²
Фосфор                  ₊₁₅ P     1s²2s²2p⁶3s²3p³
Сера                       ₊₁₆ S     1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Хлор                        ₊₁₇CI     1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Аргон                      ₊₁₈Ar     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Answer 2

Электроны в атоме располагаются по энергетическим уровням, которые представляют собой различные энергетические состояния, в которых могут находиться электроны. Энергетические уровни обозначаются числами (n=1,2,3,...), где n - главное квантовое число.

На каждом энергетическом уровне могут находиться определенное количество электронов, определяемое правилами заполнения электронных оболочек. Первый энергетический уровень (n=1) может содержать до 2 электронов, второй (n=2) - до 8 электронов, третий (n=3) - до 18 электронов, и так далее.

Электроны располагаются вокруг ядра атома в оболочках, которые соответствуют энергетическим уровням. Электроны сначала заполняют наиболее низкие энергетические уровни, затем - более высокие. Например, первая оболочка (n=1) заполняется первой, затем - вторая (n=2) и так далее.

Таким образом, расположение электронов по энергетическим уровням в атоме определяет их возможные энергетические состояния и их поведение при взаимодействии с другими атомами.