Question

Допоможіть, будь ласка задачі: 1) Обчисліть об*єм вуглекислого газу (н. у.) і масу води, які які утворюються під час згоряння 8,6 г гексану C6H14. 2) Обчисліть об*єм (н.у.) кисню, який потрібен для спалювання суміші 6 г вугілля і 8 г сірки.

Answer 1

8,6г                       Хл           Уг
2C6H14 +19O2 = 12CO2 + 14H2O
172г                    268,8л      252г

8,6г С6Н14 ------------Хл СО2
172г С6Н14  ---------- 268,8 л СО2
Хл СО2= 8,6г*268,8л: 172г= 13,44л 
8,6г С6Н14  --------- Уг Н2О
172г С6Н14 ------------252г Н2О
УгН2О= 8,6г*252г:172г=12,6г

Answer 2

1) Обчислення об'єму вуглекислого газу та маси води, утворених під час згоряння гексану (C6H14): Для вирішення цієї задачі, ми повинні знати хімічну реакцію згоряння гексану:

C6H14 + 19O2 -> 6CO2 + 7H2O

З цієї реакції видно, що за кожні 1 моль гексану, утворюється 6 молей CO2 та 7 молей H2O. Також, нам дана маса гексану - 8,6 г.

1 моль гексану (C6H14) має молярну масу (М) = 86,18 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей гексану, використовуючи формулу: кількість молей (n) = маса (m) / молярна маса (М)

н = 8,6 г / 86,18 г/моль н ≈ 0,1 моль

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей CO2 та H2O, використовуючи відношення з хімічної реакції:

CO2: гексан = 6:1 H2O: гексан = 7:1

Кількість молей CO2 = 0,1 моль x 6 = 0,6 моль Кількість молей H2O = 0,1 моль x 7 = 0,7 моль

Далі, ми можемо обчислити об'єм CO2 та H2O, використовуючи загальну газову закономірність:

V = n * Vm

де V - об'єм, n - кількість молей, Vm - молярний об'єм газу.

Молярний об'єм газу (Vm) для умов нормального тиску та температури (н.у.) становить 22,4 л/моль.

Об'єм CO2 = 0,6 моль x 22,4 л/моль = 13,44 л Об'єм H2O = 0,7 моль x 22,4 л/моль = 15,68 л

Таким чином, об'єм вуглекислого газу, утвореного під час згоряння 8,6 г гексану, складає 13,44 л, а об'єм води становить 15,68 л.

2) Обчислення об'єму кисню, необхідного для спалювання суміші вугілля та сірки: Для вирішення цієї задачі, ми повинні знати хімічну реакцію згоряння вугілля та сірки:

C + O2 -> CO2 S + O2 -> SO2

З цих реакцій видно, що за кожні 1 моль вугілля утворюється 1 моль CO2, а за кожні 1 моль сірки утворюється 1 моль SO2. Також, нам дана маса вугілля - 6 г і маса сірки - 8 г.

1 моль вугілля (C) має молярну масу (М) = 12,01 г/моль. 1 моль сірки (S) має молярну масу (М) = 32,07 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей вугілля та сірки, використовуючи формулу: кількість молей (n) = маса (m) / молярна маса (М)

Для вугілля: н (вугілля) = 6 г / 12,01 г/моль н (вугілля) ≈ 0,5 моль

Для сірки: н (сірка) = 8 г / 32,07 г/моль н (сірка) ≈ 0,25 моль

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей кисню, використовуючи відношення з хімічних реакцій:

Кількість молей кисню, необхідних для згоряння вугілля = 0,5 моль Кількість молей кисню, необхідних для згоряння сірки = 0,25 моль

Таким чином, загальна кількість молей кисню, необхідного для спалювання суміші 6 г вугілля та 8 г сірки, становить 0,75 моль.

Тепер ми можемо обчислити об'єм кисню, використовуючи загальну газову закономірність:

V = n * Vm

де V - об'єм, n - кількість молей, Vm - молярний об'єм газу.

Об'єм кисню = 0,75 моль x 22,4 л/моль = 16,8 л

Таким чином, об'єм кисню, необхідний для спалювання суміші 6 г вугілля та 8 г сірки, становить 16,8 л.