Question

Определить объём и массу кислорода который потребуется для зжигания 50 гр фосфора.

Answer 1

Решение во вложении, пожалуйста

Answer 2

Для определения объема и массы кислорода, необходимого для сгорания 50 г фосфора, мы должны учесть химическую реакцию, в которой фосфор реагирует с кислородом.

Уравнение реакции горения фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для сгорания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода, и образуется 2 молекулы фосфорной пятиокиси. Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Чтобы определить массу кислорода, необходимого для сгорания 50 г фосфора, мы можем использовать пропорцию, основанную на коэффициентах стехиометрии в уравнении реакции:

(50 г P) * (5 моль O2 / 4 моль P) * (32 г O2 / 1 моль O2) = 200 г O2

Таким образом, для сгорания 50 г фосфора потребуется 200 г кислорода.

Чтобы определить объем кислорода, необходимого для сгорания 50 г фосфора, мы можем использовать соотношение между объемом и мольным количеством газов при стандартных условиях (нормальных условиях), которое составляет 22,4 литра на 1 моль газа:

(200 г O2) * (1 моль O2 / 32 г O2) * (22,4 литра O2 / 1 моль O2) = 700 литров O2

Таким образом, для сгорания 50 г фосфора потребуется около 700 литров кислорода.

Важно отметить, что эти расчеты основаны на стехиометрических соотношениях в уравнении реакции. Реальные условия могут отличаться, и другие факторы, такие как избыток кислорода или потери в процессе реакции, могут влиять на конечный результат.