Question

Cколько граммов осадка выделится при взаимодействии 22,2 граммов хлорида кальция и 31, 8 карбоната натрия?

Answer 1

CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
1. Найдём n (CaCl2)
n = 22,2/111= 0,2 моль
2. Найдём n (CaCO3)
n (CaCO3) = n (CaCl2) = 0,2 моль
3. Найдём n (Na2CO3)
n = 31,8/106= 0,3 моль
Расчёт ведётся по недостатку
3. Найдём m (CaCO3)
m = 0,2 * 100 = 20 г
Ответ: 20 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Теперь нужно определить, какие массы веществ будут участвовать в реакции. Для этого используем молярные массы: - молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль - молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества, участвующего в реакции: - количество молей CaCl2 = 22,2 г / 110,98 г/моль ≈ 0,2 моль - количество молей Na2CO3 = 31,8 г / 105,99 г/моль ≈ 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции. Таким образом, для образования осадка потребуется 0,2 моль CaCl2 и 0,3 моль Na2CO3.

Теперь можем рассчитать массу осадка, который образуется в результате взаимодействия этих веществ. Из уравнения реакции видно, что осадок представляет собой карбонат кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Таким образом, масса осадка будет: масса CaCO3 = 0,2 моль * 100,09 г/моль = 20,02 г

Итак, при взаимодействии 22,2 г хлорида кальция и 31,8 г карбоната натрия образуется 20,02 г осадка.