Question

Оксид меди восстанавливают водородом. Определите массу восстановленной меди, если на восстановление пошло 0,2 г водорода.

Answer 1

CuO+H2=Cu+H2O
n H2=0.1 моль
n Cu=0.1 моль
m Cu=63.5*0.1=6.35 г

Answer 2

Для определения массы восстановленной меди, необходимо знать реакционное уравнение, которое описывает процесс восстановления оксида меди водородом. Уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида меди (CuO) реагирует с одной молекулой водорода (H2), образуя одну молекулу меди (Cu) и одну молекулу воды (H2O).

Чтобы определить массу восстановленной меди, мы должны использовать мольные соотношения из уравнения реакции. Молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль, а молярная масса меди (Cu) составляет приблизительно 63,5 г/моль.

Дано, что на восстановление пошло 0,2 г водорода. Чтобы определить массу восстановленной меди, мы должны сначала определить количество водорода в молях, а затем использовать мольное соотношение из уравнения реакции, чтобы определить количество меди в молях, а затем перевести его в граммы.

1. Определение количества водорода в молях: Масса водорода (H2) = 0,2 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Количество водорода в молях = Масса водорода / Молярная масса водорода = 0,2 г / 2 г/моль = 0,1 моль

2. Использование мольного соотношения для определения количества меди в молях: Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу оксида меди (CuO) приходится одна молекула меди (Cu). Таким образом, мольное соотношение между оксидом меди и медью составляет 1:1.

Количество меди в молях = Количество водорода в молях = 0,1 моль

3. Перевод количества меди из молей в граммы: Масса меди = Количество меди в молях * Молярная масса меди = 0,1 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г

Таким образом, масса восстановленной меди составляет 6,35 г при использовании 0,2 г водорода.