Question

Розібрати елемент Флуор

Answer 1

Флуор (Fluorum, F), ФТОР — хімічний елемент VII А групи другого періоду періодичної системи Д.І. Менделєєва, ат. н. 9, ат. м. 18,9984. Молекула фтору за звичайних умов двоатомна. Ф. належить до найбільш поширених елементів у природі. Вміст його в земній корі становить: 2,7•10–2%. Ф. зустрічається в природі у вигляді сполук: флюориту CaF2, кріоліту Na3AlF6, фторапатиту
Ca3(PO4)•CaF2. Елемент Ф. утворює просту речовину фтор — газ світло-жовтого кольору із різким специфічним запахом, схожим на суміш запахів хлору та озону, Ткип = 187,7 °С. Висока хімічна активність Ф. зумовлена, з одного боку, малою енергією зв’язку в молекулі F2 (159 кДж/моль), з іншого — великим значенням енергії утворених ним зв’язків. Властивості фторовмісних сполук пов’язані значною мірою з високою електронегативністю атома Ф., який змінює розподіл електронної густини в молекулі. Неорганічні та органічні фторовмісні кислоти — більш сильні, ніж відповідні кислоти, які не містять Ф. Істотний вплив на властивості фторовмісних сполук має малий радіус Ф. Він реагує з усіма елементами, в т.ч. з азотом і навіть з важкими благородними газами. З киснем Ф. реагує в електричному розряді, утворюючи при низьких температурах оксигену фториди. Він активно сполучається з більшістю металів. Лужні та лужно-земельні метали спалахують на холоді, а Ві, Sn, Ti, Mo, W — при незначному нагріванні. Hg, Pb, U, V реагують з Ф. при кімнатній температурі, Pt — при температурі темно-червоного розжарювання. При взаємодії металів з Ф. утворюються, як правило, вищі фториди. Ф. активно взаємодіє з органічними речовинами (окрім повністю фторованих), при цьому можуть бути одержані фторорганічні сполуки. Виробництво Ф. відбувається електролізом розплаву KF·HF, насиченого 40–41% HF. Ф. — токсичний газ. Біологічну дію він чинить на слизові оболонки ВДШ, легені, а ...

Answer 2

Флуор (F)

Флуор (F) - це хімічний елемент з атомним номером 9 та символом F. Він належить до групи галогенів у періодичній системі елементів. Флуор - це найлегший з галогенів та найелектроотрицательніший з усіх хімічних елементів.

Властивості флуору

- Флуор - неметал, який має жовто-зелений колір у газовому стані та жовто-коричневий колір у твердому стані. - Він має низьку температуру плавлення та кипіння. - Флуор є дуже реактивним елементом і утворює сполуки з багатьма іншими елементами. - Він є потужним окисником і може реагувати з багатьма речовинами, включаючи метали, скляні поверхні та органічні сполуки.

Використання флуору

- Флуор і його сполуки мають багато промислових застосувань. Наприклад, флуор використовується для виробництва хімічних речовин, таких як фторовані вуглеводні, які використовуються у виробництві пластмас, лаків та розчинників. - Флуор також використовується у виробництві скла та кераміки, оскільки він може покращити їхні фізичні властивості. - У медицині флуор використовується для профілактики карієсу зубів. Він додається до зубних паст та місцевих засобів для полоскання рота, оскільки він може зміцнювати зубну емаль та запобігати появі карієсу.

Зображення флуору


Джерела:

1. [Зображення флуору](https://image.shutterstock.com/image-photo/chlorine-gaz-glass-round-bottom-600w-713676862.jpg) 2. [Зображення ампули з флуором](https://image.shutterstock.com/image-photo/macroview-on-ampoule-element-no-600w-1739647871.jpg) 3. [Зображення кристалів йоду](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Iod_kristall.jpg)