Question

Вычислите малярную массу NaCI (KCI). Вычислить массовую долю хлора в указанных веществах в %. Пожалуйста помогите!

Answer 1

Из таблицы Менделеева знаем , что атом Na весит 23 грамм, 1 атом Cl 35.5, атом К 39 грамм.
Вычислим Молекулярную.массу NaCl и KCl.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5 грамм на моль
Mr(KCl)=39+35.5=74.5 грамм на моль
Формула массовой доли для веществ
w(вещ-ва)=m(вещ-ва)×100%/m(раствора)
Для хлора в NaCl
w(Cl)=35.5×100/58.5=60.6%
В NaCl массовая доля Хлора равна 60.6%
Для хлора в КCl
w(Cl)=35.5×100%/74.5=47.6%
В KCl массовая доля хлора равна 47.6%

Answer 2

Вычисление молярной массы NaCl (KCl) и массовой доли хлора

Для вычисления молярной массы NaCl (натрия хлорида) и KCl (калия хлорида), а также массовой доли хлора в указанных веществах, воспользуемся следующими данными:

- Mолярная масса NaCl (натрия хлорида) = 58,44 г/моль - Mолярная масса KCl (калия хлорида) = 74,55 г/моль

Вычисление молярной массы: - Mолярная масса NaCl = 58,44 г/моль - Mолярная масса KCl = 74,55 г/моль

Вычисление массовой доли хлора в указанных веществах в %: - Mассовая доля хлора в NaCl = (Масса хлора / Молярная масса NaCl) * 100% - Mассовая доля хлора в KCl = (Масса хлора / Молярная масса KCl) * 100%

Подставим значения молярной массы и вычислим массовую долю хлора в указанных веществах.

Результаты: - Mолярная масса NaCl (натрия хлорида) = 58,44 г/моль - Mолярная масса KCl (калия хлорида) = 74,55 г/моль - Массовая доля хлора в NaCl: 60,66% - Массовая доля хлора в KCl: 47,27%

Источники: 1. "SnO2 (M = 150,7), : ( ). (. ) ( ) (. ) ,. ,. ,. Sn. SnO. Sn. SnO m. M. A m. 150 7. 118 7 0 3265. 2. 2. : = = = 0,2571 ()." 2. "26 150 14%- 15%. . :___________________ . 27 S() + 3F2() SF6() + Q Q, 50 (VI) 413 . . :___________________ . 28 204,6 264 , 10% , . . :___________________ %. 1 . ," 3. "51. ( ) 624 10%- . 4,48 (..) , . 91,41 . 10%- , . 52. ( ) 312 15%- . 6,72 (..) , 58,02 . 20%- (II), - . 29 640 15%- (II) , 32 . 400 20%-" 4. "27 ( ), 150,0 . 10% 12%. ( ). : 1. , 150 10% ." 5. "M m n. = . Page 133. 25. . 131. 1."