Question

KMnO4+Na2SO3+H2SO4Срочно!!С электронным балансом пожалуйста:)

Answer 1

MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O I 2
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)   I 5
2MnO4(-) + 16H(+) + 5SO3(2-) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5SO4(2-) + 10H(+)
2MnO4(-) + 6H(+) + 5SO3(2-) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5SO4(2-)
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
или попроще
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) I  2
S(+4) - 2e = S(+6)       I  5

отдаёт электроны ( -е )  восстановитель, он окисляется.
принимает электроны ( +е ) окислитель, он восстанавливается.

Answer 2

Когда реагенты KMnO4, Na2SO3 и H2SO4 взаимодействуют, образуется MnSO4, K2SO4, Na2SO4 и H2O. Это можно представить следующим уравнением с электронным балансом:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

Исходя из этого уравнения, можно сделать следующие наблюдения: - Калий (K) в KMnO4 и калий (K) в K2SO4 остаются неизменными, поэтому они не участвуют в реакции. - Марганец (Mn) в KMnO4 и марганец (Mn) в MnSO4 также остаются неизменными, поэтому они не участвуют в электронном балансе. - Сернистый ион (SO3^2-) в Na2SO3 и сернистый ион (SO4^2-) в Na2SO4 остаются неизменными, поэтому они не участвуют в электронном балансе.

Теперь рассмотрим электронный баланс для оставшихся реагентов и продуктов: - Кислород (O) в KMnO4: 4(-2) = -8 - Кислород (O) в H2O: 1(-2) = -