Question

mC2H4=150Л³ найти V(H20)

Answer 1

C2h4+o2=2co2+2h2o
n(c2h4)=150/22,4=6,7 моль
n(h2o)=6,7*2=13,4
V(h2o)=13,4*22,4=300,16

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи нам необходимо найти объем воды, который образуется при полном сгорании 150 литров этена (C2H4).

1. Уравнение реакции:

Уравнение сгорания этена (C2H4) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Это уравнение показывает, что при сгорании одной молекулы этена (C2H4), образуется две молекулы углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

2. Расчет количества вещества:

Так как нам дан объем этена (C2H4), мы должны перевести этот объем в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:

n = V / Vm

где: n - количество вещества (в молях) V - объем газа (в литрах) Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

n(C2H4) = 150 л / 22.4 л/моль n(C2H4) ≈ 6.70 моль

3. Расчет количества воды:

Теперь, когда мы знаем количество молей этена, мы можем рассчитать количество молей воды, образующейся при сгорании этена. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед водой равен 2, поэтому количество молей воды будет удвоенным.

n(H2O) = 2 * n(C2H4) n(H2O) = 2 * 6.70 моль n(H2O) = 13.40 моль

4. Расчет объема воды:

Теперь мы можем найти объем воды, используя количество молей воды и молярный объем воды при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V(H2O) = n(H2O) * Vm(H2O) V(H2O) = 13.40 моль * 22.4 л/моль V(H2O) ≈ 300.16 л

Ответ: При полном сгорании 150 литров этена (C2H4) образуется примерно 300.16 литров воды (H2O).