Question

К 20г раствора,содержащего 5%сульфата меди,добавили гидроксид натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

n(CuSO4)=20*0.05/160=0.00625моль;n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0.00625моль, m(CuOH)2=0.00625*98=0.6125гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массу осадка, который образуется при реакции сульфата меди и гидроксида натрия.

Сначала найдем массу сульфата меди в 20 г раствора. Так как концентрация сульфата меди составляет 5%, то масса сульфата меди в растворе будет равна 20 г * 5% = 1 г.

Затем найдем молярную массу сульфата меди (CuSO4), которая составляет 159.608 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования осадка Cu(OH)2 требуется 1 моль сульфата меди и 2 моля гидроксида натрия.

Теперь мы можем вычислить количество гидроксида натрия, необходимое для реакции с 1 г сульфата меди: 1 г сульфата меди / 159.608 г/моль = 0.00627 моль сульфата меди 0.00627 моль сульфата меди * 2 = 0.01254 моль гидроксида натрия

Теперь найдем массу гидроксида натрия, необходимую для реакции: 0.01254 моль * 40 г/моль = 0.5016 г гидроксида натрия

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Cu(OH)2) составляет 0.5016 г.