Question

Вычислить массу кремниевой кислоты (N^2SIO^3) которую можно получить при взаимодействии силиката натрия (40 грамм) и соляной кислоты

Answer 1

40 г                         х г
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
1 моль                   1 моль
122 г/моль             78 г/моль
122 г                       78 г
40:122=x:78
х=m(H2SiO3) = 40*78/122=25.6 r
Ответ: 25,6 г

Answer 2

Для вычисления массы кремниевой кислоты (N2SiO3), которую можно получить при взаимодействии силиката натрия (40 грамм) и соляной кислоты, нужно использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции: Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl

Согласно уравнению, 1 моль силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль кремниевой кислоты (H2SiO3) и 2 моля хлорида натрия (NaCl).

Теперь мы можем использовать данные о массе силиката натрия (40 г) чтобы вычислить массу кремниевой кислоты, которую можно получить.

1. Найдем количество вещества силиката натрия: Молярная масса Na2SiO3 = 22.99*2 + 28.09 + 16*3 = 122.06 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса = 40 г / 122.06 г/моль = 0.328 моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль силиката натрия образует 1 моль кремниевой кислоты. Таким образом, количество вещества кремниевой кислоты, образующейся в реакции, также равно 0.328 моль.

3. Найдем массу кремниевой кислоты: Молярная масса H2SiO3 = 1.01*2 + 14.01 + 16*3 = 78.08 г/моль Масса = количество вещества * молярная масса = 0.328 моль * 78.08 г/моль = 25.62 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты, которую можно получить при взаимодействии 40 г силиката натрия и соляной кислоты, составляет 25.62 г.