Question

При взаимодействии р-ра соляной кислоты массой 73 г с р-ром, содержащим гидроксид натрия, образовалось 11,7 г соли.Вычислите массовую долю хлороводорода в исходной соляной кислоте.

Answer 1

Решение во вложении:
____________________

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Зная, что масса образовавшейся соли (NaCl) равна 11,7 г, мы можем использовать это значение, чтобы найти количество моль образовавшейся соли. Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль (22,99 г/моль для Na и 35,45 г/моль для Cl), таким образом, количество моль NaCl будет равно:

11,7 г / 58,44 г/моль = 0,2 моль NaCl

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество моль HCl, которое реагировало с NaOH, также будет равно 0,2 моль.

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти массу HCl, реагировавшего с NaOH. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль (1,01 г/моль для H и 35,45 г/моль для Cl), таким образом, масса HCl будет равна:

0,2 моль * 36,46 г/моль = 7,29 г

Таким образом, массовая доля хлороводорода в исходной соляной кислоте будет равна:

7,29 г / 73 г * 100% = 9,99%

Итак, массовая доля хлороводорода в исходной соляной кислоте составляет примерно 10%.