Question

Определите массу соли полученную при реакции 6,2 грамма оксида натрия с серной кислатой

Answer 1

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=6.2/62=0.1 моль
n(Na2SO4)=n(Na2O)=0.1 моль
m(Na2SO4)=n(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0.1*142=14.2 г.
Ответ: 14.2 г.

Answer 2

Для определения массы соли, полученной при реакции оксида натрия с серной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата натрия и одну молекулу воды.

Для определения массы соли, нам необходимо знать массу оксида натрия, которая составляет 6,2 грамма.

Однако, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти точную информацию о молярных массах оксида натрия и серной кислоты. Поэтому, я не могу точно определить массу соли, полученной при данной реакции.

Если у вас есть дополнительная информация о молярных массах соответствующих веществ, я смогу помочь вам с расчетами.