Question

Какой объем водорода выделится при растворении в соляной кислоте железа, массой 14грамм?

Answer 1

Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂ γ(fe)= 14/56 = 0,25 моль (Fe) γ = γ(h₂)= 0,25 моль V(h₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л Ответ: 5,6л

Answer 2

Fe+HCl=FeCl2+H2
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=m/M
n(Fe)=14/56=0.25 моль
n(H2)=n(Fe)=0.25 моль
V(H2)=n*Vм
Vм=22.4 г/моль
V(H2)=0.25 *22.4=5.6 л

Answer 3

Растворение железа в соляной кислоте и выделение водорода

При растворении железа (Fe) в соляной кислоте (HCl), происходит реакция, в результате которой выделяется водород (H2) и образуется хлорид железа (FeCl2).

У нас есть масса железа, равная 14 граммам. Чтобы определить объем выделившегося водорода, нужно сначала вычислить количество вещества железа (Fe) и затем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа.

Масса железа (Fe) равна 14 граммам. Молярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль. n(Fe) = m/M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода (H2) будет таким же, как и количество вещества железа (Fe). Таким образом, n(H2) = n(Fe) = 0,25 моль.

Объем водорода (H2) можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа и молярный объем (Vm) при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Молярный объем (Vm) равен 22,4 л/моль.

V(H2) = n * Vm = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литров

Таким образом, при растворении 14 граммов железа в соляной кислоте, выделится примерно 5,6 литров водорода.

Ответ: Объем водорода, выделенного при растворении 14 граммов железа в соляной кислоте, составит примерно 5,6 литров.