Question

Записать уравнения реакция, с помощью каких можно выполнить следующие превращении: Fe-FeCL3-FeOH3-Fe (растворимый 3+) и для окислительно восстановительной реакции.Показать переход электронов, указать окислитель и восстановитель

Answer 1

1) 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
ОВР
$Fe^{0}$ - 3e = $Fe^{+3}$ - Восстановитель 
$Cl^{0}$ + 1e = $Cl^{+1}$ - Окислитель
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3) Fe(OH)3 + 3Na = Fe + 3NaOH

Answer 2

Для выполнения указанных превращений, нам понадобятся следующие реакции:

1. Превращение Fe в FeCl3: Fe + 3Cl2 → FeCl3

2. Превращение FeCl3 в Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

3. Превращение Fe(OH)3 в Fe(растворимый): Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Для окислительно-восстановительной реакции, мы можем использовать превращение Fe в FeCl3 и обратное превращение FeCl3 в Fe.

Теперь покажем переход электронов и укажем окислитель и восстановитель:

1. Превращение Fe в FeCl3: Fe(0) → Fe(III) + 3e- (окисление) Fe(0) → Fe(III) + 3e- (восстановление)

2. Превращение FeCl3 в Fe: Fe(III) + 3e- → Fe(0) (восстановление) Fe(III) + 3e- → Fe(0) (окисление)

Таким образом, в первой реакции Fe окисляется до Fe(III), а во второй реакции Fe(III) восстанавливается обратно до Fe. Окислитель в первой реакции - Cl2, восстановитель - Fe. Во второй реакции окислитель - FeCl3, восстановитель - Fe.