Question

За 10 секунд в реакторе обЪемом 100 литров из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода . Скорость реакции ( моль л^-1 c^-1) равна. А)0,0001 Б)0,0002 В) 0.0003 Г) 0,0004 напишите ответ и решение к нему

Answer 1

H2 +S = H2S
n H2S = 10.2 / 34 = 0.3 моль
c = n / V = 0.3 / 100 = 0.003 моль / л
v = c / t = 0.003 / 10 = 0.0003 
  ответ в

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением скорости реакции:

v = Δc/Δt

Где v - скорость реакции, Δc - изменение концентрации реагентов, Δt - изменение времени.

Для начала определим концентрацию сероводорода:

n(SН2) = m/M = 10,2 г / 34 г/моль = 0,3 моль.

Так как объем реактора составляет 100 литров, то концентрация сероводорода будет:

c(SH2) = n/V = 0,3 моль / 100 л = 0,003 моль/л.

Теперь можно найти скорость реакции:

v = Δc/Δt = 0,003 моль/л / 10 с = 0,0003 моль/л*с.

Итак, скорость реакции (моль л^-1 с^-1) равна 0,0003, что соответствует варианту В).