Question

Цинк массой 13 г растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте кол-во вещества выделившегося водорода и образовавшегося хлорида цинка

Answer 1

Уравнение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
n=m/M
M(Zn)= 65 г/моль
n(Zn)= 13г / 65 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = n(ZnCl2)
Ответ: n(H2)= 0,2 моль , n(ZnCl2)= 0,2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать реакцию между цинком и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Расчет количества вещества водорода

Известно, что масса цинка составляет 13 г. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65.38 г/моль. Давайте рассчитаем количество моль цинка:

Масса цинка = 13 г Молярная масса цинка = 65.38 г/моль

Количество моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество моль цинка = 13 г / 65.38 г/моль Количество моль цинка ≈ 0.199 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Таким образом, количество моль водорода, выделившегося в реакции, будет таким же:

Количество моль водорода = 0.199 моль

Расчет количества вещества хлорида цинка

Так как цинк растворен в избытке соляной кислоты, соляная кислота является ограничивающим реагентом, и вся масса цинка растворится. Таким образом, количество моль хлорида цинка будет таким же, как количество моль цинка:

Количество моль хлорида цинка = 0.199 моль

Таким образом, в результате реакции растворения 13 г цинка в избытке соляной кислоты выделилось около 0.199 моль водорода, и образовалось около 0.199 моль хлорида цинка.