Question

Какой объём водорода получится при взаимодействии 73г. 10%ного раствора соляной кислоты с железом?

Answer 1

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
m(HCl) = 73*0.1 = 7.3 г
n(HCl) = 7.3 /36.5 = 0.2 моль
n(H2) = 0.1 моль
(по реакции мы видим, что количества вещества водорода меньше в 2 раза)
V(H2) = 22.4 * 0.1 = 2.24 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит при взаимодействии 10%ного раствора соляной кислоты с железом. Реакция выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Теперь можно рассчитать количество получившегося водорода. Для этого воспользуемся уравнением реакции, в котором указано, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса железа составляет примерно 55.85 г/моль, а молярная масса соляной кислоты примерно 36.46 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества железа: n(Fe) = m/M = 73 г / 55.85 г/моль ≈ 1.31 моль

Теперь рассчитаем количество вещества соляной кислоты: n(HCl) = (10/100) * V(HCl) / M(HCl) = 0.1 * V(HCl) / 36.46 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молью железа требуется 2 моля соляной кислоты. Таким образом, количество вещества соляной кислоты равно половине количества вещества железа: n(HCl) = 0.5 * n(Fe) = 0.5 * 1.31 моль ≈ 0.655 моль

Теперь рассчитаем количество образовавшегося водорода: n(H2) = n(Fe) = 1.31 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм): V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 29.4 л

Таким образом, при взаимодействии 73 г 10%ного раствора соляной кислоты с железом образуется приблизительно 29.4 л водорода.