Question

60 БАЛЛОВ ХАЛЯВА ЗА ЗАДАЧКУ ПО ХИМИИ При разложении смеси 51.9г нитратов цинка и свинца получили 30.4г оксидов металлов. Определите массовую долю нитратов в исходной смеси Пожалуйста ПОДРОБНО , Чтобы на экзамене понял

Answer 1

2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
n( Zn(NO3)2)=x , тогда n( ZnO )=  n( Zn(NO3)2)=x
m( Zn(NO3)2)=n*M=x*(65+(14+16*3)*2)=189x
m(ZnO)=n*M=x*(65+16)=81x

n( Pb(NO3)2)=y тогда n( PbO)= n( Pb(NO3)2)=y
m ( Pb(NO3)2)=n*M=y*(207+(14+16*3)*2)=331y
m(PbO)=n*M=y*(207+16)=223y

$\left \{ {{189x+331y=51,9} \atop {81x+223y=30,4}} \right.$ 
x=(30,4-223y)/81
189* (30,4-223y)/81+331y=51,9
(5745,6-42147y)/81+331y=51,9
5745,6-42147y+26811y=4203,9
-15336y=-1541,7
y=0,1

m ( Pb(NO3)2)=331*0,1=33,1
w( Pb(NO3)2)= m ( Pb(NO3)2)/m(смеси)*100=33,1/51,9*100=63,7%
w(Zn(NO3)2)=100-63,7=36,3%

Answer 2

При разложении смеси 51.9 г нитратов цинка и свинца получили 30.4 г оксидов металлов. Нам нужно определить массовую долю нитратов в исходной смеси.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Масса нитратов цинка и свинца в исходной смеси равна 51.9 г. Масса оксидов металлов, полученных при разложении смеси, равна 30.4 г.

Пусть масса нитратов цинка в исходной смеси равна x г, а масса нитратов свинца равна (51.9 - x) г.

Масса оксида цинка, полученного при разложении смеси, равна массе нитратов цинка, которые присутствовали в исходной смеси. Аналогично, масса оксида свинца равна массе нитратов свинца, которые присутствовали в исходной смеси.

Масса оксида цинка равна x г, а масса оксида свинца равна (30.4 - x) г.

Составим уравнение на основе закона сохранения массы:

x + (30.4 - x) = 51.9

Решим это уравнение:

x + 30.4 - x = 51.9

30.4 = 51.9 - x

x = 51.9 - 30.4

x = 21.5

Таким образом, масса нитратов цинка в исходной смеси составляет 21.5 г.

Чтобы определить массовую долю нитратов в исходной смеси, мы можем использовать следующ