Question

При действиях избытка соляной кислоты на 8,03 г смеси карбоната бария и карбоната натрия выделилось 1,12 л газа . Найдите массу осадка ,который образуется после добавления к полученному раствору избытка сульфата калия.

Answer 1

?......................

Answer 2

Сначала найдем количество вещества карбоната бария и карбоната натрия:

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 23*2 + 12 + 3*16 = 286 г/моль

n(BaCO3) = 8.03 / 197 = 0.041 моль n(Na2CO3) = 8.03 / 286 = 0.028 моль

Так как натрий и барий образуют сульфаты, то: BaSO4 и Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Теперь найдем массу осадка, который образуется после добавления к полученному раствору избытка сульфата калия:

n(BaSO4) = 0.041 моль n(Na2SO4) = 0.028 моль

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

m(BaSO4) = n * M = 0.041 * 233 = 9.553 г

Таким образом, масса осадка, который образуется после добавления к полученному раствору избытка сульфата калия, составляет 9.553 г.