Question

Сколько моль со2 выделится при разложении 8,2г. caco3

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
Пропорция по уравнению:
8,2/100 = х/22,4 (22,4 - молярный объём для газов при н.у.)
х=1,84 л
n = V/Vm
n(CO2) = 1,84/22,4 = 0,082 моль
ИЛИ (что проще):
по уравнению число молей СО2 и CaCO3  равны, тогда n = n/M
n(CaCO3) = 8,2/100 = 0,082 моль
n(СО2) = 0,082 моль

Answer 2

При разложении 8,2 г CaCO3 выделится определенное количество молей CO2. Чтобы вычислить это количество, необходимо знать молярную массу CaCO3 и уравнение реакции разложения.

Молярная масса CaCO3:

Используя информацию из источника молярная масса CaCO3 равна 100,12 г/моль.

Уравнение реакции разложения CaCO3:

Уравнение реакции разложения CaCO3 можно записать следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Расчет количества молей CO2:

1. Рассчитаем количество молей CaCO3, используя массу и молярную массу: моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 моль CaCO3 = 8,2 г / 100,12 г/моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что каждая моль CaCO3 разлагается на одну моль CO2, количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3.

Результат:

Количество молей CO2, выделяющихся при разложении 8,2 г CaCO3, равно количеству молей CaCO3, которое можно рассчитать по формуле выше.

Примечание: Для точного расчета необходимо знать точное значение молярной массы CaCO3 и провести расчеты. Однако, на основе предоставленной информации, мы можем сказать, что количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3, которое можно рассчитать по формуле выше.

Источники: ' .pdf' ' ' ' - ' ' . ' ' ' ' ' ' ' ' ...' ' - . ...' ' '