Question

При высокой температуре , раскалённое железо реагирует с парами воды с образованием железной окалины(Fe3O4) и водорода.Составьте уравнение данной реакции и рассчитайте массу , образующегося водорода,если в реакцию с железом вступала вода массой 90 грамм.

Answer 1

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
n(H2О) = 90/18 = 5 моль
n(H2) = 5 моль
m(H2) = 2*5= 10грамм



☆☆☆☆☆

Answer 2

Уравнение реакции и расчет массы образующегося водорода

При реакции раскаленного железа с парами воды образуется железная оксид (Fe3O4) и водород. Уравнение данной реакции можно представить следующим образом:

Fe + H2O → Fe3O4 + H2

Теперь рассчитаем массу образующегося водорода. Для этого сначала определим количество вещества воды, вступившей в реакцию. Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль (2 г/моль за два атома водорода и 16 г/моль за один атом кислорода). Таким образом, количество вещества воды можно рассчитать по формуле:

n = m/M

где: - n - количество вещества в молях, - m - масса вещества в граммах, - M - молярная масса вещества.

Подставив значение массы воды (90 г) и молярную массу воды (18 г/моль) в формулу, получим:

n = 90 г / 18 г/моль = 5 моль

Так как в реакции 1 моль воды образует 1 моль водорода, то количество образующегося водорода также составит 5 моль.

Теперь рассчитаем массу образующегося водорода, используя его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль (2 атома водорода по 1 г/моль каждый). Таким образом, масса образующегося водорода будет:

m = n * M = 5 моль * 2 г/моль = 10 г

Итак, масса образующегося водорода при реакции с железом массой 90 грамм составит 10 г.