Question

Сколько молей и граммов водорода выделится при взаимодействие 48 г магния с соляной кислотой. Помогмте Помогите пожалуйста

Answer 1

1)Mg+2HCl=MgCl2+H2
1моль. 1моль
0.5моль. х=0.5моль
2)n=m:M
M(MgCl2)=95г/моль
n(MgCl2)=48:95=0.5моль
3)m(H2)=n*M
M(H2)=2г/моль
m(H2)=0.5*2=1г
Ответ:n(H2)=0.5моль,m(H2)=1г.

Answer 2

При взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой образуется магний хлорид и выделяется водород. Чтобы определить количество молей и граммов выделившегося водорода, нужно знать соотношение между магнием и водородом в реакции.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль магния выделяется 1 моль водорода. Таким образом, чтобы определить количество молей водорода, нужно знать количество молей магния.

Для этого воспользуемся формулой:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Расчет количества молей водорода:

моли водорода = моли магния

моли водорода = 48 г / 24,31 г/моль

моли водорода ≈ 1,97 моль

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой выделится примерно 1,97 моль водорода.

Расчет количества граммов водорода:

граммы водорода = моли водорода * молярная масса водорода

граммы водорода = 1,97 моль * 2,02 г/моль

граммы водорода ≈ 3,98 г

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой выделится примерно 3,98 г водорода.

Обратите внимание: Расчеты проведены на основе предоставленных данных и могут незначительно отличаться в зависимости от точных значений молярных масс и других факторов.