Question

18. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NH3 + CuO –> Cu + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

NH3 + CuO –> Cu + N2 + H2O
N- восстановитель.
Cu - окислитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в схеме реакции NH3 + CuO -> Cu + N2 + H2O с использованием метода электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

Определение окислителя и восстановителя

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны от другого вещества и само при этом восстанавливается. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу и само при этом окисляется.

Расстановка коэффициентов

Для начала, давайте расставим коэффициенты в схеме реакции, чтобы обеспечить баланс массы и заряда.

Начнем с атомов азота (N). Слева от стрелки у нас есть только один атом азота в молекуле аммиака (NH3), поэтому справа от стрелки также должен быть только один атом азота. Таким образом, коэффициент перед N2 будет 1.

Теперь рассмотрим атомы водорода (H). Слева от стрелки у нас есть три атома водорода в молекуле аммиака (NH3), поэтому справа от стрелки также должно быть три атома водорода. Таким образом, коэффициент перед H2O будет 3.

Перейдем к атомам кислорода (O). Слева от стрелки у нас есть один атом кислорода в молекуле воды (H2O), поэтому справа от стрелки также должен быть один атом кислорода. Таким образом, коэффициент перед H2O останется 1.

Теперь рассмотрим атомы меди (Cu). Слева от стрелки у нас нет атомов меди, поэтому справа от стрелки должен быть один атом меди. Таким образом, коэффициент перед Cu будет 1.

Наконец, рассмотрим атомы азота (N). Слева от стрелки у нас есть один атом азота в молекуле аммиака (NH3), поэтому справа от стрелки также должен быть один атом азота. Таким образом, коэффициент перед N2 останется 1.

Теперь, когда мы расставили коэффициенты, схема реакции выглядит следующим образом: NH3 + CuO -> Cu + N2 + 3H2O.

Определение окислителя и восстановителя

Чтобы определить окислитель и восстановитель в реакции, мы должны рассмотреть изменение степени окисления элементов.

В данной реакции, азот (N) в аммиаке (NH3) имеет степень окисления -3, а в молекуле азота (N2) степень окисления равна 0. Таким образом, азот (N) в данной реакции восстанавливается и является восстановителем.

Медь (Cu) в оксиде меди (CuO) имеет степень окисления +2, а в элементарной меди (Cu) степень окисления также равна +2. Таким образом, медь (Cu) в данной реакции не изменяет свою степень окисления и является окислителем.

Вывод

В схеме реакции NH3 + CuO -> Cu + N2 + 3H2O коэффициенты расставлены следующим образом: NH3 + CuO -> Cu + N2 + 3H2O. Азот (N) восстанавливается и является восстановителем, а медь (Cu) окисляется и является окислителем.