Question

Сколько молей водорода образуется при взаимодействии 200г железных опилок , содержащих 20% примесей , с соляной кислотой ?

Answer 1

Дано:
m(Fe) = 200г
w(примесей) = 20% = 0,20
+HCl
Найти:
n(H₂)
Решение:
m(Fe)чистого = 200*0,80 = 160г
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Mr(Fe) = 56 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = $\frac{160*2}{56} =$ 5,71г
n(H₂) = $\frac{m}{Mr} = \frac{5,71}{2} =$ 2,85 моль
Ответ: n(H₂) = 2,85 моль

Answer 2

Al +HCl = ALCl2 +H2
m(Al чистого) =101.25 X 0,8 =81 г
количество вещества ( Al)ню =81/27 = 3 моль
количество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одному
V водорода=3моль X22.4=67.2л ( если не указаны давление температура, значит объм Н. У)

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество железа в 200г железных опилок. Так как содержание железа в железных опилках составляет 80%, то количество железа будет равно 200г * 0.80 = 160г.

Затем мы можем использовать уравнение реакции между железом и соляной кислотой, чтобы выяснить, сколько молей водорода образуется:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно половине количества молей железа.

Для того чтобы найти количество молей железа, мы должны сначала найти количество молей железа, используя его молярную массу. Молярная масса железа равна примерно 55.85 г/моль.

Таким образом, количество молей железа будет равно 160г / 55.85 г/моль ≈ 2.86 моль.

И, следовательно, количество молей водорода будет равно 2.86 моль / 2 ≈ 1.43 моль.

Таким образом, при взаимодействии 200г железных опилок с соляной кислотой, образуется примерно 1.43 моль водорода.