Question

Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций. S → ZnS → SO2→ SO3 → H2SO4 → BaSO4 Si → Mg2Si →SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 Для 1 реакций методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановител

Answer 1

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель

Answer 2

S + Zn → ZnS ZnS + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Si + 2Mg → Mg2Si Mg2Si + 4HCl → SiH4 + 2MgCl2 SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 → SiO2 + H2O

1. Уравнение реакции: 2SO2 + O2 → 2SO3 Коэффициенты: 2, 1 Окислитель: O2 Восстановитель: SO2