Question

из10,1 кгоксида вольфрама (VI), было восстановлено7,46 кгвольфрама. Какова массовая доля выхода в ( процентах) вольфрама от теоретически возможного?

Answer 1

WO3+3H2=W+ 3H2O Это уравнения данной реакции.Вычислим теоретическую массу вольфрама.М(WO3)=232 г\моль. составим пропорцию
232--------184
10,1-------х        х=8,01кг
массовая доля выхода   7,46/8,01=0,931 или 93,1%

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу оксида вольфрама (VI) и вольфрама. Оксид вольфрама (VI) имеет формулу WO_3, а вольфрам - W. Используя периодическую таблицу элементов, мы можем найти молярные массы этих веществ:

$$M(WO_3) = 183.84 + 3 \times 16 = 231.84 \text{ г/моль}$$ $$M(W) = 183.84 \text{ г/моль}$$

Теперь мы можем рассчитать теоретически возможный выход вольфрама из 10.1 кг оксида вольфрама (VI), используя коэффициенты в уравнении реакции:

$$WO_3 + 3H_2 \rightarrow W + 3H_2O$$

$$n(WO_3) = \frac{m(WO_3)}{M(WO_3)} = \frac{10.1 \times 10^3}{231.84} = 43.57 \text{ моль}$$ $$n(W) = n(WO_3) = 43.57 \text{ моль}$$ $$m(W) = n(W) \times M(W) = 43.57 \times 183.84 = 8006.15 \text{ г} = 8.006 \text{ кг}$$

Массовая доля выхода вольфрама от теоретически возможного определяется по формуле:

$$\eta = \frac{m_{\text{полученный}}}{m_{\text{теоретический}}} \times 100\%$$

Подставляя данные из задачи, получаем:

$$\eta = \frac{7.46}{8.006} \times 100\% = 93.17\%$$

Ответ: массовая доля выхода вольфрама от теоретически возможного составляет 93.17%.Ответь+подробно.+из10,1+кгоксида+вольфрама+(VI),+было+восстановлено7,46+кгвольфрама.+Какова+массовая+доля+выхода+в+(+процентах)+вольфрама+от+теоретически+возможного?