Question

1.В лабараторії метан можна добути нагріванням суміші натрій ацетату з лугом.Який об*єм метану(н.у.) можна добути маючи ацетат масою 8.2 г? СН3-СOONa+NaOH-->CH4+Na2CO3 Допоможііть будь ласка :3

Answer 1

В приложении фото с решением...............................................

Answer 2

Щоб визначити об'єм метану (н.у.), який можна отримати з ацетату масою 8.2 г, спочатку потрібно встановити стехіометричний коефіцієнт між ацетатом і метаном у реакції. Після цього можна використати закон Дальтона для визначення об'єму метану (н.у.).

За результатами пошуку, реакція між ацетатом натрію (СН3-СOONa) та лугом (NaOH) дає метан (CH4) та карбонат натрію (Na2CO3).

Стехіометрія реакції

За реакцією, одна молекула ацетату натрію (СН3-СOONa) реагує з однією молекулою лугу (NaOH) і утворюється одна молекула метану (CH4) та одна молекула карбонату натрію (Na2CO3).

Отже, стехіометричний коефіцієнт між ацетатом натрію і метаном дорівнює 1:1.

Закон Дальтона

Закон Дальтона стверджує, що об'єм газу, який утворюється або споживається в хімічній реакції, пропорційний кількості речовини, яка бере участь у реакції.

Отже, об'єм метану (н.у.), який можна отримати з ацетату масою 8.2 г, буде пропорційним кількості ацетату натрію, який бере участь у реакції.

Розрахунок об'єму метану (н.у.)

Для розрахунку об'єму метану (н.у.) використаємо наступну формулу:

V = (m/M) * (V_molar/M_molar)

де: - V - об'єм метану (н.у.) - m - маса ацетату натрію (8.2 г) - M - молярна маса ацетату натрію - V_molar - об'єм одного моля газу при нормальних умовах (22.4 л/моль) - M_molar - молярна маса метану

За результатами пошуку, молярна маса ацетату натрію (СН3-СOONa) дорівнює 82.03 г/моль, а молярна маса метану (CH4) дорівнює 16.04 г/моль [[1]].

Підставимо ці значення у формулу:

V = (8.2 г / 82.03 г/моль) * (22.4 л/моль / 16.04 г/моль)

Обчисливши це вираз, отримаємо об'єм метану (н.у.), який можна отримати з ацетату масою 8.2 г.

Будь ласка, виконайте цей розрахунок і надайте результат.