Question

После одного из уроков химии в кабинете был найден кусок шпаргалки, на котором сохранились фрагменты уравнений реакций: … = S + H2O … = Fe2O3+ SO2 … = Na2SO4 + H2S+ H2O ... = СO2 + SO2 + H2O Попробуйте восстановить «шпаргалку» и расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.

Answer 1

2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0)           2     2  - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2)   4     1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))

2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4)       2    2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0)     4    1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+)     2   4 - окисление
S(+6)  +8e = S(-2)          8   1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4)     4    1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2    2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

Answer 2

1. S + H2O → H2S + H2O 2. Fe2O3 + SO2 → FeS + SO3 3. Na2SO4 + H2S + H2O → Na2S + H2SO4 4. CO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + CO2

Для восстановления уравнений реакций методом электронного баланса, сначала нужно определить окислительно-восстановительные числа элементов в реакциях. Затем, используя эти числа, можно выразить уравнения реакций с учетом сохранения массы и заряда.

Например, для второго уравнения: Fe2O3 + SO2 → FeS + SO3 Окислительно-восстановительные числа: Fe: +3 → +2 O: -2 → -2 S: +4 → +4

Затем можно балансировать уравнения, начиная с элементов, которые участвуют в меньшем количестве, и постепенно приводя уравнение к сбалансированному виду, изменяя коэффициенты перед соединениями.

Таким образом, с использованием метода электронного баланса можно восстановить "шпаргалку" и расставить коэффициенты в уравнениях реакций.