Question

К 60г Fe(No3)2 добавили раствор NaOh.Определите массу выпавшего осадка

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
     60г                                                    х г
Fe(NO3)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Fe(OH)₂
180г/моль                                       90г/моль

Найдём Х через пропорцию:
х г=60*90/180=30 грамм.

Ответ: 30 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какой осадок будет образовываться при реакции между раствором Fe(NO3)2 и NaOH.

Реакция будет выглядеть следующим образом: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить массу выпавшего осадка. Для этого нам нужно знать массу и начальную концентрацию раствора Fe(NO3)2.

Предположим, что у нас есть 60 г раствора Fe(NO3)2 с концентрацией 1 M (моль на литр). Это означает, что в 60 г раствора содержится 1 моль Fe(NO3)2.

С учетом уравнения реакции мы знаем, что для каждой моли Fe(NO3)2 образуется 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, молярная масса Fe(OH)2 равна молярной массе Fe(NO3)2.

Теперь мы можем рассчитать массу выпавшего осадка, используя молярную массу Fe(OH)2 и количество моль Fe(NO3)2 в растворе.

Молярная масса Fe(NO3)2 = 169.87 г/моль Молярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль

Таким образом, мы можем рассчитать массу Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции:

Масса Fe(OH)2 = (масса Fe(NO3)2) * (молярная масса Fe(OH)2) / (молярная масса Fe(NO3)2) Масса Fe(OH)2 = (60 г) * (89.86 г/моль) / (169.87 г/моль) Масса Fe(OH)2 ≈ 31.60 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)2 составляет приблизительно 31.60 г.