Question

Дано: Помогите решить пж m(S)=16 г O2 Найти: m (SO2)

Answer 1

S+O2=SO2
n(S)=16/32=0.5 моль
 по уравнению на 1 моль серы приходится 1 моль SO2, значит
n(S)=n(SO2)=0.5 моль
Mr(SO2)=64
m=M*n=64*0.5=32 г

Answer 2

Решение:

Дано: m(S) = 16 г, O2

Найти: m(SO2)

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

В данном случае, у нас есть 16 г серы (S) и кислорода (O2). Мы хотим найти массу диоксида серы (SO2).

Уравнение реакции горения серы выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы диоксида серы (SO2) требуется 1 атом серы (S) и 1 молекула кислорода (O2).

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу диоксида серы (SO2) следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества серы (S) в граммах: - Количество вещества серы (S) = масса серы (S) / молярная масса серы (S) - Количество вещества серы (S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

2. Рассчитаем количество вещества кислорода (O2) в граммах: - Количество вещества кислорода (O2) = масса кислорода (O2) / молярная масса кислорода (O2) - Количество вещества кислорода (O2) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

3. Найдем минимальное количество вещества, которое участвует в реакции: - Минимальное количество вещества = min(количество вещества серы (S), количество вещества кислорода (O2)) - Минимальное количество вещества = min(0.5 моль, 0.5 моль) = 0.5 моль

4. Рассчитаем массу диоксида серы (SO2) в граммах: - Масса диоксида серы (SO2) = минимальное количество вещества * молярная масса диоксида серы (SO2) - Масса диоксида серы (SO2) = 0.5 моль * (32 г/моль + 16 г/моль) = 0.5 моль * 48 г/моль = 24 г

Таким образом, масса диоксида серы (SO2) составляет 24 г.

Ответ:

m(SO2) = 24 г