Question

Сколько литров (н.у) водорода вступает в реакцию со смесью газов, состоящей из 30% этилена, 30% пропена и 40% бутена, массой 50 г?

Answer 1

C2H2+H2=C2H4

C3H6+H2=C3H8

C4H8+H2=C4H10

m(C2H2)=50*30\100%=15, n=15\26=0.5769mol

m(C3H6)=15, n=0.357mol

m(C4H8)=20 , n=20\56=0.357mol

n(H2)=1.29mol

V(H2)=Vm*n=1.29*22.4=28.9литр

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала найти количество вещества в газовой смеси, затем определить количество вещества водорода, необходимого для реакции.

1. Найдем количество вещества в газовой смеси. Мы знаем, что массовая доля каждого газа в смеси составляет 30% для этилена, 30% для пропена и 40% для бутена. Мы также знаем, что общая масса смеси равна 50 г.

Массовая доля газа = (масса газа / общая масса смеси) * 100%

Для этилена: (30/100) * 50 г = 15 г Для пропена: (30/100) * 50 г = 15 г Для бутена: (40/100) * 50 г = 20 г

Теперь мы можем найти количество вещества для каждого газа, используя их молярные массы и формулу: n = m / M где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

2. Найдем количество вещества водорода, необходимого для реакции. Для этого мы можем использовать уравнение реакции и коэффициенты перед веществами, чтобы определить, сколько моль водорода требуется для реакции с данными газами.

После нахождения количества моль водорода, можно пересчитать его в литры, используя уравнение идеального газа: V = n * 22.4 л/моль (для н.у.)

Таким образом, после выполнения всех расчетов, можно определить количество литров (н.у.) водорода, необходимого для реакции с данными газами.