Question

Сколько литров водорода потребуется для реакции с 80г этилена

Answer 1

C2H4 + H2 = C2H6
m=80г    V=2.857*22.4=64л
n=2.857моль
Ответ:64л

Answer 2

Для реакции с 80 г этилена потребуется определить количество водорода, необходимого для полного превращения этого количества этилена. Для этого нужно знать химическое уравнение реакции, в котором указаны коэффициенты пропорций между реагентами и продуктами.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о химическом уравнении реакции между этиленом и водородом. Без этой информации невозможно точно определить количество водорода, необходимого для реакции с 80 г этилена.

Однако, если у нас есть химическое уравнение реакции, можно использовать молярные массы веществ, чтобы определить количество водорода, необходимого для реакции с 80 г этилена. Молярная масса этилена (C2H4) составляет около 28 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Предположим, что химическое уравнение реакции между этиленом и водородом выглядит следующим образом:

C2H4 + xH2 -> yCH4

Где x - количество молей водорода, y - количество молей метана.

Тогда можно использовать пропорцию между молярными массами, чтобы определить количество водорода:

(28 г/моль) / (80 г) = (2 г/моль) / (x г)

Решив эту пропорцию, можно определить количество молей водорода, а затем перевести его в литры, если известен объем моля газа.

Однако, без точного химического уравнения реакции, не можем дать точный ответ на вопрос о количестве литров водорода, необходимого для реакции с 80 г этилена.