Question

какой объем водорода может быть при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа состаляет 80% от теоретически возможного?

Answer 1

 Са+ 2H2O = Ca(OH)2 + H2

м(Ca)= 0,12 г

М(Са) = 40

ню(Са)= 0,12 : 40= 0,003 моль

ню(Н2) = 0, 003 моль

м(Н2) = 0,003* 2= 0,006

0,006 * 0,8= 0,0048 или 4,8 мг 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между кальцием и водой. Реакция кальция с водой приводит к образованию водорода:

\[ \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{H}_2 \]

Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей кальция, содержащееся в 120 мг Ca: \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Моль} = \frac{0.120 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} \approx 0.003 \, \text{моль} \]

2. Из уравнения реакции видно, что каждый моль кальция образует один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 0.003 моль.

3. Теперь учтем, что выход газа составляет 80% от теоретически возможного. Умножим количество молей водорода на коэффициент 0.8: \[ \text{Выход водорода} = 0.003 \, \text{моль} \times 0.8 = 0.0024 \, \text{моль} \]

4. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): \[ V = \text{Моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \] \[ V = 0.0024 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 0.05376 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, образующегося при растворении 120 мг кальция в воде с выходом газа в 80%, составляет примерно 0.05376 литра.